临澧一中暑期培训资料(02)

临澧一中2007年暑期培训资料(02)本文简介：临澧一中2007年暑期培训资料（02）《影响化学平衡的条件》巩固性练习2007年7月命题人：夏宗胜一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．一定温度下，向一容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol氮气和3mol氢气。3min后测得容器内氮气的物质的量为0.8mol。在此时间内，用氢气的

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临澧一中2007年暑期培训资料（02）

《影响化学平衡的条件》巩固性练习

2007年7月

命题人：夏宗胜

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．一定温度下，向一容积为2

L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1

mol

氮气和3

mol氢气。3

min后测得容器内氮气的物质的量为0.8

mol。在此时间内，

用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率v(H2)是：

（

D

）

A.0.6

mol／(L·min)

B.0.3

mol／(L·min)

C.0.2

mol／(L·min)

D.0.1

mol／(L·min)

2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两途径建立平衡：I.A和B的起始浓度均为2mol/L；II.C和D的起始浓度分别为2

mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：

（

D

）

A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分的物质的量相等

B．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C．达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率

D．达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/2

3．向4L容器中充入0.7

molSO2和0.4mol

O2，4s末测得剩余SO2是0.3

mol，则v(O2)为：（D）

A.0.100

mol

/(L·min)

B.0.025

mol

/(L·s)

C.0.050

mol

/(L·min)

D.0.0125

mol

/(L·s)

4．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理，

试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是：

（

A

）

A.3

mol／L的食盐水

B.0.1

mol／L的盐酸

C.0.1

mol／L的CaCl2溶液

D.新制的饱和氯水

5．将气体A2和B2等物质的量注入容积为1

L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)＝0.58

mol／L，c(B2)＝0.16

mol／L，c(C)＝0.84

mol／L，则C的分子式为：

（

C

）

A．

AB

B．

A2B

C．

AB2

D．A3B2

6．将1摩SO2和1摩O2通入体积不变的密闭容器中，在400℃时发生如下反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达平衡时SO3为0.3摩。此时若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，则反应达新平衡时SO3的物质的量是：

（

D

）

A．0.3摩

B．0.5摩

C．大于0.15摩，小于0.3摩

D．小于0.15摩

7．在一定条件下，固定体积的容器中有反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N2－1mol/L、H2－3mol/L；II．起始浓度N2－2mol/L、H2－6mol/L。下列叙述正确的是：

（

C

）

A．Ｉ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

B．达到平衡时，Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)

C．达到平衡时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2

D．达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍

8．对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是：

（

B

）

A．反应物的转化率将提高

B．生成物的产量将增加

C．生成物的浓度将增大

D．生成物的百分含量将增大

9．在一个固定容积的密闭容器中，加入m

mol

A、n

mol

B发生下列反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，平衡时C的浓度为Wmol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a

mol

A、b

mol

B、c

mol

C，要使平衡后的浓度仍为W

mol／L，则a、b、c必须满足的关系是：（

B

）

A．a∶b∶c＝m∶n∶p

B．a∶b＝m∶n；＋c＝p

C．＋a＝m；＋b＝n

D．a＝；b＝；c＝

10．加热装有1

mol

HI气体的定容密闭容器，发生反应：

2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0，在t1

℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2

molHI，在t2

℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是：

（

AD

）

A．若t1＝t2，则x1＝x2

B．若t1＝t2，则x1＜x2

C．若t1＜t2，则x1＝x2

D．若t1＜t2，则x1＜x2

11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入3mol及2

mol碘化氢，待反应2HI(g)I2

(g)＋H2(g)

达平衡后，下列说法肯定正确的是：（

A

）

A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB

B．平衡时I2的浓度：c(I2)A

＝

c(I2)B

C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的

D．平衡时HI的分解率：αA

＞

αB

12．在固定容积的密闭容器中充入1

mol

N2和3

mol

H2，在催化剂存在下建立如下平衡：N2+3H22NH3，测得平衡时H2的体积分数为a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol

NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b％，则a与b的关系为：（C）

A．

a＜b

B．

a＝b

C．

a＞b

D．

无法判断

13．在一定温度和催化剂条件下，往某体积为1L的容器中，充入1

mol

SO2和1

molO2，使之充分反应，达到平衡时测得SO2转化率为80％。则此时平衡混合气体的密度为同温同压下H2

密度的：

（

C

）

A．24倍

B．26.5倍

C．30倍

D．40倍

14．次氯酸是比碳酸还弱的一种酸。在氯水中存在反应：Cl2（aq）＋H2O（l）HCl（aq）＋HClO（aq），达平衡后，为了增大溶液中HClO的浓度，应采取的措施是：

（

A

）

A.加入CaCO3固体

B．加入NaOH固体

C.加水

D．加压

15．反应2A(g)

B(g)＋xC(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p％，A的转化率为p％，则x的值为：

（

C

）

A．1

B．2

C．3

D．4

16．当密闭容器中反应mA(g)＋nB(s)

pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。则下列关系式正确的是：

（

D

）

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．m＞p

D．m＜p

17．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：

（

B

）

A．正反应是吸热反应，Z是固体

B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大

C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小

D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大

18．对于一定条件下的可逆反应：N2＋3H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是：（B）

A．百分组成

NH3％＝N2％

B．c(NH3)不变

C．压强不变

D．c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)＝3∶1∶2

19．反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)；△H＝Q。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是：

（

B

）

A．a＋b＞c、Q＞0

B．a＋b＞c、Q＜0

C．a＋b＜c、Q＜0

D．a＋b＝c、Q＞0

20．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：

（

C

）

A．2NO2

(g)

N2O4(g)，降温，颜色变浅

B．NO2＋SO2

NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加

C．CS2＋2H2O

CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大

D．PCl3＋Cl2

PCl5，降温，PCl3转化率增大

二、填空题

21．如右图所示将4mol

SO2和2mol

O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2

mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c

表示，回答下列问题：

⑴

在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__减小__（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：

升温

或

减压

。

⑵

若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为

任意值

。

⑶

若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是

3.6＜c≤4

。

22．可逆反应2A(g)＋nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。

据图分析：

⑴

P1、P2的大小关系为

P1

＜

P2

；反应式的化学计量数m和n应满足

m＞n＋2

；

⑵

该反应的逆反应是

吸

热反应。

23．常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A＋BC＋nD。若将2

mol

A和2

mol

B混合充入体积可变的密闭容器中。在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：

温度

T／℃

压强

p／Pa

C平衡浓度

c／(mol·L-1)

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0

⑴

可逆反应中，化学计量数n的取值范围为

n＞1

，理由是

由表中数据可知，在1×105～4×105

Pa范围内，加压使化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理，可知n＋1＞1＋1，即：n＞1

。

⑵

在5×105

Pa时，D的状态为

液态

。

三、简答题

24．今年是勒夏特列（Le

Chatelier

1850～1936）诞生157周年。请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

要点：CO2(g)

CO2(aq)（溶解过程是放热过程）升温、减压有利于平衡逆向移动，逸出大量二氧化碳气体会让啤酒产生大量泡沫。

25．已知N2(气)＋3H2(气)

2NH3(气)

(正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20MPa～50MPa的压强和500℃左右的温度？

要点：预习《合成氨条件的选择》